Cách Tính Đương Lượng


Còn so với những chất phức hợp nlỗi axit, bazơ, muối, thì đương lượng được xác minh bằng phương pháp rước phân tử kân hận của hóa học đó phân chia mang lại số nguyên tử hiđro vào axit, số team OH vào bazơ, số đơn vị chức năng hóa trị dương (tốt âm) ứng với một phân tử muối bột.

Bạn đang xem: Cách tính đương lượng

Ví dụ:Nồng độ đương lượng của H2SO4 là 98 : 2 = 49 (đvC), do trong một phân tử H2SO4 có 2 nguyên ổn tử H.

II. Công thức tính mật độ đương lượng

1. Công thức tính mật độ đương lượng gram

*
Trong đó:D là đương lượng gramn là số molM là khối lượngCách để xác minh n là:Nếu là axit thì n là số H+ có trong phân tử axitNếu là bazơ thì n là số team OH- tất cả trong phân tử bazơNếu là muối thì n bởi toàn bô hóa trị của các nguyên ổn tử sắt kẽm kim loại gồm trong muối bột.Nếu là chất thoái hóa hoặc chất khử thì n là số electron dìm xuất xắc mang lại của chất đó

2. Công thức tính độ đậm đặc đương lượng CN

*
Trong đó:Mm chất rã là trọng lượng hóa học tan ngulặng chất (gram)D là đương lượng gram của chấtVdd là thể tích dung dịch (ml)công nhân là độ đậm đặc đương lượng của hỗn hợp N nào kia.Áp dụng quy tắc “tích số mol với hóa trị của các chất tham mê gia làm phản ứng là bằng nhau” nhằm tính các bài bác tân oán hỗn hợp các chất cùng nhiều loại phản bội ứng với nhau sẽ đưa bài xích tân oán từ phức tạp các phản nghịch ứng theo sản phẩm từ ưu tiên thành bài xích toán thù đơn giản.

III. Mối quan hệ tình dục giữa các nhiều loại nồng độ

Quan hệ giữa độ đậm đặc mol/lít cùng mật độ đương lượng

Hòa tan m gam hóa học rã A gồm cân nặng mol phân tử M, đương lượng gam D vào thể tích V lkhông nhiều dung dịch. lúc đó mật độ của hóa học A trong dung dịch là:Tính theo độ đậm đặc mol/lít:
*
Tính theo nồng độ đương lượng:
*
Vậy ta có: CN = CM.nTrong đó: CN là độ đậm đặc đương lượng gam/lit của dung dịch (N)CM là nồng độ mol/lit của hỗn hợp (M)n: Tùy nằm trong vào cụ thể từng bội phản ứng của dung dịch

IV. Những bài tập ví dụ minh họa


Đáp án lí giải giải đưa ra tiếtPhản ứng của H2SO4 với kiềm NaOH:H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2Obởi thế, 1 mol H2SO4 phân ly ra 2 ion H+ để kết hợp với 2 ion OH- của NaOH. Nên đương lượng gam của hỗn hợp H2SO4 98% , d = 184 g/ml là:1000.1,84 = 1840 gamKhối hận lượng H2SO4 nguyên chất có trong 1 lít dung dịch H2SO4 98%, d = 1,84 g/ml là: 1840.98% = 1803,2 gamNồng độ đương lượng gam/lít của dung dịch H2SO4 98% là:
*
Vậy hỗn hợp H2SO4 98%, d= 1,84 gam/ml tương đương với độ đậm đặc công nhân = 36,8NThường dùng độ đậm đặc đương lượng nhằm màn biểu diễn nồng độ của dung dịch chuẩn chỉnh, cũng chính vì dùng nhiều loại đơn vị nà rất dễ tính mật độ giỏi các chất của những hóa học đề nghị khẳng định.

V. Những bài tập áp dụng cách làm tính nồng độ đương lượng

Câu 1. Tính mật độ đương lượng của hỗn hợp H2SO4 20% biết d = 1,14g/mlHướng dẫn giải bài bác tập Giải mê say quá trình giải:+ C% = mct/mdd .100% = mct/(d.Vdd) .100% (1)Công thức tính nồng độ đương lượng gram là: E = M/n+ Trong đó: E là mật độ đương lượng gramM là trọng lượng moln (trong ngôi trường phù hợp axit) là số ngulặng tử H trong axit
*
(2)Công thức tính mật độ đương lượng công nhân là:
*
(3)+ Trong đó: mct là khối lượng chất tan nguyên chấtE là mật độ đương lượng gramVdd là thể tích dung dịch⇒ Từ (1), (2), (3) ta có:
*
Câu 2.

Xem thêm: Hiện Tượng Ma Nhập Quỷ Ám Và Phương Pháp Trừ Tà Ma, Hiện Tượng Bị Ma Nhập, Quỷ Ám Và Cách Trừ Tà Ma

Hòa chảy 5 mol HCl thành 10 lkhông nhiều dung dịch. Tính mật độ đương lượng gam/lít của dung dịchHướng dẫn giải bài xích tập Khối hận lượng của 5 mol HCl là:a = 5.MHCl Nồng độ công nhân của dung dịch HCl là:
*
Câu 3. Tính độ đậm đặc đương lượng của dung dịch H2SO4 98%, d = 1,84 g/ml vào phản bội ứng với kiềm NaOH
Đáp án giải đáp giảiPhản ứng của H2SO4 cùng với kiềm NaOH:H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2Obởi thế, 1 mol H2SO4 phân ly ra 2 ion H+ nhằm kết hợp với 2 ion OH- của NaOH.Nên đương lượng gam của hỗn hợp H2SO4 là D = 98/2 = 49 gamKân hận lượng của một lít hỗn hợp H2SO4 98%, d= 1,84g/ml là:1000.1,84 = 1840 gamKhối lượng H2SO4 nguyên hóa học tất cả trong 1 lkhông nhiều hỗn hợp H2SO4 98%, d = 1,84 g/ml là: 1840.98% = 1803,2 gamNồng độ đương lượng gam/it của dung dịch H2SO4 98% là:
*
Vậy dung dịch H2SO4 98%, d = 1,84g/ml tương tự cùng với mật độ CN = 36,8NThường dùng nồng độ đương lượng để trình diễn mật độ của những dung dịch chuẩn, bsống bởi vì cần sử dụng các loại đơn vị chức năng mật độ này rất đơn giản tính mật độ hay các chất của những hóa học bắt buộc khẳng định.Câu 4. Trong phản bội ứng 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2ODung dịch NaOH cùng dung dịch H2SO4 đều sở hữu độ đậm đặc 0,02M. Hãy tính độ đậm đặc đương lượng gam/lít của cả 2 hỗn hợp đó?Đáp án hướng dẫn giải 1 mol NaOH phân li ra 1 ion OH- buộc phải NaOH = 1Do đó độ đậm đặc công nhân của dung dịch NaOH là:CN = CM .n = 0,02.1 = 0,02 NTương từ, 1 mol H2SO4 phân ly ra 2 ion H+ yêu cầu ta có mật độ của dung dịch H2SO4 là:CN = CM.n = 0,02.2 = 0,04 NCâu 5. Cho 15,5 ml dung dịch Na2CO3 0,1M bội nghịch ứng vừa đủ với đôi mươi ml dung dịch H2SO4 tạo nên CO2? Tính mật độ CM, CN của hỗn hợp H2SO4 trong phản bội ứng đó?Đáp án trả lời giải Phương trình phản bội ứng thân Na2CO3 à H2SO4 mang lại CO2 làNa2CO3 + H2SO4 ⇒ Na2SO4 + CO2 + H2OSố mol Na2CO3 tđam mê gia vào phản nghịch ứng là:n = CM.V = 0,1.15.5/1000 = 0,00155 molTheo phương thơm trình số mol Na2CO3 ttê mê gia phản bội ứng bằng số mol H2SO4 bắt buộc số mol H2SO4 vào dung dịch là 0,00155 molNồng độ của hỗn hợp H2SO4 là:CM = n/V = 0,00155.1000/20 = 0,0775 MTrong bội nghịch ứng, cứ đọng 1 mol H2SO4 phân li ra 2 ion H+ yêu cầu ta bao gồm độ đậm đặc đương lượng của dung dịch H2SO4 là:công nhân = CM.n = 0,0775.2 = 0,155NCâu 6. Tính nồng độ mol/lkhông nhiều với mật độ đương lượng gam/lit của dung dịch H2SO4 14% d = 1,08 g/ml lúc mang lại hỗn hợp kia làm phản ứng cùng với CaĐáp án lí giải giải H2SO4 + Ca → CaSO4 + H2 Từ phương trình làm phản ứng thoái hóa khử bên trên cho thấy thêm, 1 phân tử chất thoái hóa H2SO4 thêm 2e bắt buộc đương lương gam của H2SO4 là:D = M/n = 98/2 = 49 gamÁp dụng bí quyết tính độ đậm đặc CM, công nhân của hỗn hợp H2SO4 lúc biết mật độ Phần Trăm khối lượng C5 = 14% trọng lượng riêng d = 1,08 g/ml ta cóCM = (C%.d.10)/M = (14.1,08.10/98 = 1,54Mcông nhân = (C%.d.10)/D = (14.1,08.10/49 = 3,08 N................................tamlinhviet.org đã ra mắt cho tới các bạn Công thức tính mật độ đương lượng. Công thức đang dành cho các bạn ôn luyện siêng cũng như đến lớp sinch giỏi những cấp cho. Với bí quyết đương lượng này với ban cơ bạn dạng các bạn sẽ không sử dụng mang lại.