Halogen là gì

Khái quát mắng về đội Haloren là bài học 21 trong các công tác chất hóa học 10. Vậy cụ thể halogene là gì? Cần nắm vững kiến thức nhỏng làm sao về team halogen? Vị trí với Điểm sáng đội halogen?… Bài viết sau đây của tamlinhviet.org để giúp đỡ bạn tổng vừa lòng các kỹ năng và kiến thức tổng quan về đội Haloren, thuộc tìm hiểu nhé!


Tìm hiểu kiến thức nhóm haloren hóa 10Một số bội phản ứng minc họa tính chất của Halogen Tính hóa học của tập thể nhóm Haloren là gì? Tìm đọc sự đổi khác đặc điểm vào nhóm halogenMột số phương thơm trình chất hóa học của tập thể nhóm halogenMột số áp dụng của tập thể nhóm halogenHalogen trong y học

Halogen là gì? Lý tmáu về Halogen

Halogen là các nguim tố phi klặng trực thuộc nhóm VIIA vào bảng tuần hoàn. Các nguyên tố Haloren đứng cuối chu kì, ngay lập tức trước những nguim tố khí thi thoảng. Như vậy halogene có 7e lớp bên ngoài thuộc.

Bạn đang xem: Halogen là gì

*

Tìm hiểu kiến thức đội halogene hóa 10

Vị trí của group halogen vào bảng tuần hoàn

Nhóm halogene bao gồm hồ hết ngulặng tố nào? Nhóm haloren bao gồm những nguim tố flo (F), clo (Cl), brom (Br), iot (I) cùng atatin (At). Atatin không gặp gỡ trong tự nhiên và thoải mái, nó được pha chế tự tạo trong những lò phản nghịch ứng phân tử nhân đề nghị được coi như xét hầu hết trong đội những nguyên tố pchờ xạ.Những nguim tố haloren ở trong đội VIIA, đứng ngơi nghỉ cuối các chu kì cùng ngay lập tức trước các nguim tố khí hiếm.

Cấu hình electron nguyên ổn tử, cấu tạo phân tử của nhóm halogen

Lớp electron không tính cùng của nguyên tử những ngulặng tố halogen đều phải có 7 electron, được phân thành 2 phân lớp: phân lớp s tất cả 2 electron, phân lớp p tất cả 5 electron ((ns^2np^5)).Do gồm 7 electron sống phần ngoài thuộc, chỉ từ thiếu 1 electron là đã đạt được được thông số kỹ thuật electron bền nlỗi khí thảng hoặc, đề xuất sống trạng thái tự do thoải mái, nhì ngulặng tử halogen góp bình thường một song electron để tạo ra phân tử bao gồm liên kết cộng hoá trị không rất.Liên kết của phân tử (X_2) ko bền lắm, bọn chúng dễ bị bóc tách thành 2 nguim tử X. Trong phản nghịch ứng hoá học tập, những nguyên ổn tử này cực kỳ vận động bởi vì bọn chúng dễ thu thêm 1 electron, vì thế đặc điểm hoá học tập cơ bản của các halogen là tính oxi hoá bạo gan.

Một số phản nghịch ứng minc họa đặc thù của Halogen 

Tác dụng cùng với klặng loại Các halogene làm phản ứng với phần lớn những klặng sa thải Au với Pt (riêng biệt F2 phản bội ứng được với toàn bộ những kyên loại) → muối hạt halogenua. Các làm phản ứng thường xuyên xảy ra sinh sống ánh nắng mặt trời cao.2M + nX2 → 2MXn Muối chiếm được thường xuyên ứng với khoảng hóa trị tối đa của kim loại. Riêng phản bội ứng của Fe cùng với I2 chỉ sản xuất thành phầm là FeI2.Phản ứng với hiđro Halogen bội nghịch ứng cùng với hidro chế tạo thành hidro halogenuaPTPU: H2 + X2 → 2HXĐiều kiện khác nhau của các halogen ttê mê gia phản ứng cộng H2: F2: Phản ứng được ngay cả trong bóng về tối.Cl2: Chỉ làm phản ứng lúc được thắp sáng.Br2: Phản ứng xảy ra khi được đun cho nóng ngơi nghỉ ánh sáng cao.I2: Là phản nghịch ứng gồm tính thuận nghịch với phải được đun nóng.

Nhận xét: Điều kiện làm phản ứng với hiđro phức tạp dần Lúc đi trường đoản cú F2 mang lại I2 phải bội nghịch ứng với H2 rất có thể chứng minh rằng tính lão hóa vào đội halogene sút dần trường đoản cú F2 đến I2.

Tác dụng với nước F2 tính năng mãnh liệt cùng với nước qua pmùi hương trình sau:2H2O + 2F2 → 4HF + O2Nhận xét: Phản ứng chứng minh F2 tất cả tính lão hóa táo bạo rộng của O2.Br2 và Cl2 tất cả bội phản ứng thuận nghịch với nước, nắm thể:H2O + X2 ↔ HX + HXO (axit halogene hiđric với axit hipohalogenơ)H2O + Cl2 ↔ HCl + HClONhận xét: Ta thấy khi đặt thọ hoặc bị phát sáng thì HClO bị phân hủy: HClO HCl + O. Vì HClO tất cả đựng ion ClO- bao gồm tính oxi hóa to gan, cho nên vì thế có thể sử dụng nước Clo nhằm tẩy color hoặc cạnh bên trùng.I2 không làm phản ứng cùng với nước.Phản ứng cùng với hỗn hợp kiềm Nếu hỗn hợp kiềm loãng nguội:X2 + 2NaOH → NaX + NaXO + H2OCl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 dung dịch → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OCl2 + Ca(OH)2 bột → CaOCl2 + H2ORiêng F2:2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2Nếu dung dịch kiềm đặc nóng:3X2 + 6KOH → 5KX + KXO3 + 3H2O3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O (1000C)Tác dụng với dung dịch muối halogenuaTa thấy rằng công dụng với hỗn hợp muối halogenua của haloren bao gồm tính oxi hóa yếu hơn với F2 không tồn tại làm phản ứng này.X2 + 2NaX’ → 2NaX + X’2 (trong những số ấy X’ là halogen gồm tính lão hóa yếu rộng tính lão hóa của halogen X).Các cặp lão hóa – khử của halogene được xếp theo hướng bớt dần dần tính khử của các ion X-: I2/2I- > Br2/2Br- > Cl2/2Cl-Trong nước: 5Cl2 + 6H2O + Br2 → 10HCl + 2HBrO3

Tính chất của group Halogen là gì? 

Tính chất vật dụng lí của group Haloren là gì? 

Trạng thái với Color rõ ràng của Halogen như sau: Flo (khí, có màu lục nhạt), Clo (khí, có màu sắc rubi lục), Brom (lỏng, bao gồm red color nâu) và Iot (rắn, có color black tím cùng dễ thăng hoa).Nhóm Halogene từ bỏ flo cho iot, nhiệt độ lạnh tung với ánh nắng mặt trời sôi sẽ tăng vọt.Flo là chất không chảy nội địa, mặc dù các halogene khác tung tương đối không nhiều nội địa với sẽ tung nhiều vào một trong những dung môi hữu cơ.

Xem thêm: 94 Xử Nữ ( Virgo ) Ý Tưởng, # Hình Ảnh Cung Xử Nữ Đẹp Nhất

Tính hóa chất của group Haloren là gì? 

Bởi vày lớp e ko kể thuộc đã tất cả 7e, chính vì như thế halogen là đông đảo phi klặng điển hình nổi bật, và cũng dễ thừa nhận thêm 1e biểu hiện tính oxi hóa bạo dạn.Tính oxi hóa của nhóm haloren vẫn giảm dần lúc đi từ bỏ F2 cho I2.Trong các hợp hóa học thì F chỉ có mức thoái hóa -1; không chỉ có thế, những haloren không giống bên cạnh nấc oxi hóa -1 còn tồn tại nấc +1; +3; +5; +7.

Đặc điểm của các nguyên ổn tố nhóm halogen

Để tò mò kỹ rộng về nhóm haloren họ cần vắt được một vài điểm sáng cơ bạn dạng của những nguyên ổn tố nằm trong đội haloren vào bảng sau đây.

*

Tìm đọc sự đổi khác đặc thù vào nhóm halogen

Sự biến hóa đặc thù trang bị lí của những đơn chất

Đi trường đoản cú flo cho iot ta thấy :

Với trạng thái tập hòa hợp : Từ thể khí chuyển lịch sự thể lỏng và thể rắn.Với màu sắc sắc: Đậm dần dần.Với nhiệt độ nóng rã với ánh nắng mặt trời sôi: Tăng dần.

Sự thay đổi độ âm năng lượng điện của các solo chất

Haloren gồm độ âm điện kha khá to.Lúc đi từ bỏ flo mang lại iot thì độ âm điện bớt dần.Flo có độ âm điện lớn số 1, cho nên vì vậy trong tất cả những hòa hợp chất chỉ bao gồm số oxi hoá -1. Còn các nguyên tố halogen không giống, kế bên số oxi hoá -1 còn tồn tại các số oxi hoá +1, +3, +5, +7.

*

Sự biến đổi tính chất hoá học tập của những 1-1 chất

Vì lớp electron quanh đó cùng bao gồm cấu tạo tựa như nhau ((ns^2np^5)) bắt buộc các 1-1 chất haloren tương đương nhau vể đặc điểm hoá học cũng tương tự yếu tắc với tính chất của những hòa hợp chất đo chúng tạo thành thành.Halogen là hồ hết phi kim nổi bật. Đi tự flo cho iot, tính oxi hoá giảm dần dần.Các solo chất haloren oxi hoá được phần đông các kim loại tạo ra muối hạt halogenua, oxi hoá khí hiđro tạo thành mọi thích hợp hóa học khí không màu hiđro halogenua. Những chất khí này rã trong nước tạo ra hỗn hợp axit halogenhiđric.

Một số pmùi hương trình hóa học của nhóm halogen

(AgNO_3 + NaCl rightarrow AgCl + NaNO_3) (AgCl kết tủa color trắng)(AgNO_3 + NaBr rightarrow AgBr + NaNO_3) (AgBr kết tủa màu rubi nhạt)(AgNO_3 + NaI rightarrow AgI + NaNO_3) (AgI kết tủa màu sắc kim cương đậm)Dùng (AgNO_3) nhằm phân biệt muối (F^-, Cl^-, Br^-, I^-).

Một số phương thơm trình cơ bản

(2Na + Cl_2rightarrow 2NaCl) (Natri Clorua)(2Fe +3Cl_2 rightarrow 2FeCl_3) (Sắt III Clorua)(H_2 + Cl_2 rightarrow 2HCl) (Hidro Clorua)(H_2 + Br_2 rightarrow 2HBr)(H_2 + F_2 rightarrow 2HF)(2Na + Br_2 rightarrow 2NaBr)(Br_2 + 2NaI rightarrow 2NaBr + I_2)

Nước Clo

(Cl_2 + H_2O rightarrow HCl + HClO)

Clorua vôi

(Ca(OH)_2 + Cl_2 rightarrow CaOCl_2 + H_2O)

Muối clorat

(3Cl_2 + 6KOH rightarrow 5KCl + KClO_3 + 3H_2O)(2Al + 3Cl_2 rightarrow 2AlCl_3)

Dung dịch nước Javen

(2NaOH + Cl_2 rightarrow NaCl + NaClO + H_2O)

Một số vận dụng của tập thể nhóm halogen

bởi vậy, nội dung bài viết bên trên phía trên của tamlinhviet.org đang khiến cho bạn tổng phù hợp kiến thức về team haloren. Hy vọng cùng với hồ hết kiến thức và kỹ năng vào bài viết sẽ giúp đỡ ích cho bạn vào quá trình tiếp thu kiến thức cũng như phân tích về đội Halogene. Chúc các bạn luôn học tốt!